Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號都代表一種元素，請根據要求回答問題：

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①			②	Ne
3	③	④		⑤			⑥

(1)元素①的最低價氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到一種離子化合物的化學式為________________；

(2)②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系：②________⑥(填“>”或“<”)；

(3)③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系：③________⑤(填“>”或“<”)，它們的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__________________________________________；

(4)④的單質與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】 NH4NO3 < > OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑥分別是N、F、Na、Mg、Al、S。則

(1)N元素的最低價氫化物氨氣和最高價氧化物的水化物硝酸反應離子化合物硝酸銨，化學式為NH4NO3；(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系：②＜⑥；(3)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系：③＞⑤(填“>”或“<”)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，它們的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 OH－＋Al(OH)3＝AlO＋2H2O；(4)④的單質與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液稀硫酸反應的離子方程式為Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑。