Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B. 常溫時，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH－）是后者100倍

C. 25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變小

D. 25℃時，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

Answer 1

【答案】B

【解析】A．水的電離平衡H2OH++OH-，由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大的方向移動，H+和OH-濃度增大，故pH＜7的溶液可能為在較高溫度下的水，故A錯誤；B．Kw=c（H+）×c（OH-），pH=-lg[c（H+）]，pH=5的溶液中c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=；pH=3的溶液中c（H+）=10-3 mol/L，c（OH-）=；前者與后者的c（OH-）之比為：=100：1，故B正確；C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定，溶度積常數不變，所以Ksp值不變，故C錯誤；D．鹽酸的酸性比碳酸強，二氧化碳不能與氯化鈣反應，故D錯誤；答案為B。