Question

（7分）某元素的一種同位素，其氯化物化學式為XCl₂，取該氯化物1.11g
溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內質子數與中子數相同，則：
(1)通過計算求得A值（約等于相對原子質量）為                      ；
(2)X元素在周期表中的位置                                   ；
(3)根據已學知識推測，把X的單質放入水中反應的化學方程式為.                

Answer 1

(1) 40(3分)  (2)第四周期、ⅡA族(2分)  (3) Ca+2H₂O="===" Ca(OH)₂+H₂↑（2分）

氯化物和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以根據硝酸銀的物質的量可以計算出氯離子的物質的量，即氯離子是0.020L×1mol/L＝0.020mol。所以氯化物的物質的量是0.010mol。則其相對分子質量是，因此X的質量數是111－35.5×2＝40。又因為這種同位素原子核內質子數與中子數相同，所以質子數是20，即是鈣元素。鈣的金屬性其余鈉的，和水劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。