Question

A、B、C三種一元弱酸的濃度均為0.1 mol·L^-1，在室溫下，A溶液中C(OH^-)=7.6×10^-12 mol·L^-1，B溶液中水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為10^-10 mol·L^-1，C溶液的pH=3，則三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________。

Answer 1

A>C>B

A溶液中c(H⁺)=1.3×10^-3 mol·L^-1，B溶液中c(OH^-)=10^-10 mol·L^-1，c(H⁺)=10^-4 mol·L^-1，C溶液中c(H⁺)=10^-3 mol·L^-1，因A、B、C濃度相同，電離產(chǎn)生的c(H⁺)越大，酸越強(qiáng)。