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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下：

下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B. MG是中間產(chǎn)物

C. DMO分子斷裂的化學(xué)鍵有:C-O和C一H

D. 該反應(yīng)生成物中有一種與乙醇是同系物

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，Cu納米顆粒作催化劑將氫氣轉(zhuǎn)化成為H原子，故A說法正確；

B、由圖可知，DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，反應(yīng)過程為DMO→MG→EG，MG為中間產(chǎn)物，故B說法正確；

C、根據(jù)選項(xiàng)B分析，斷裂的鍵是C－O和C=O中的一個(gè)鍵，故C說法錯(cuò)誤；

D、生成物為乙二醇和甲醇，乙二醇與乙醇不是同系物，甲醇和乙醇互為同系物，故D說法正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡

時(shí)，下列說法正確的是（）

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×10-5

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是( )

A. 滴加過程中水的電離程度始終增大

B. 當(dāng)加入10 mL NH3H2O時(shí)，c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH = 7

D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請(qǐng)回答：

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說法正確的是_________（填代號(hào)）。

a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大

c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；

b. __________________________________________（任寫一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A.單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵

B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.非極性鍵既存在于雙原子單質(zhì)分子中，也可能存在于多原子化合物中

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（）

A.6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+

B.在25℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子

C.14g氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)電子

D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）試劑a是________，固體B是________。(填化學(xué)式)

（2）操作④的名稱是________________。

（3）加入試劑b時(shí)反應(yīng)方程式為___________________________。

（4）該方案存在一定的不足，不能完全達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)如何改進(jìn)______________。

（5）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是______的質(zhì)量（填A、A1、B、C）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A. NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑

B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子

C. 吸收塔中溫度不宜過高，會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解

D. 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4

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