Question

【題目】某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。

(2)上述B步驟操作的目的是_____________。

(3)在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的___________(填序號)，若用25mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積(填序號)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

(4)判斷以下操作，對測定結果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)

①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________。

②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是____________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將__________。

Answer 1

【答案】BDCE 防止標準溶液被稀釋，引起誤差 ③ ④ 偏高 偏低 偏低

【解析】

(1)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；
(2)直接裝入標準溶液，標準液的濃度偏低；
(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；若用25mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有15mL有刻度的溶液，另外滴定管25L刻度線下有液體沒有刻度；
(4)①如用待測液潤洗錐形瓶，則導致待測液所含的溶質的物質的量偏多；
②KOH中含有NaOH，等質量時含有的堿的濃度偏大；
③有氣泡時導致溶液體積偏大。

(1)操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節液面記下讀數。再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：BDCEAF，
因此，本題正確答案是：BDCE；
(2)滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使濃度降低，所以必須用標準溶液潤洗滴定管2～3次，所以B步驟操作的目的是防止標準溶液被稀釋，引起誤差；

因此，本題正確答案是：防止標準溶液被稀釋，引起誤差；

(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；若用25mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有15mL有刻度的溶液，另外滴定管25L刻度線下有液體沒有刻度，則滴定管內液體大于15mL，

故答案為：③；④；
(4)①如用待測液潤洗錐形瓶，則導致待測液所含的溶質的物質的量偏多，則消耗的KOH偏多，測定結果偏高，

故答案為：偏高；
②KOH中含有NaOH，等質量時含有的堿的濃度偏大，需要體積偏小，則測定結果偏低，故答案為：偏低；
③有氣泡時導致溶液體積偏大，而消耗氫氧化鉀的物質的量不變，則實際測定濃度偏低，

故答案為：偏低。