Question

【題目】用惰性電極電解200mL KCl和CuSO4的混合溶液,經過一段時間后兩極分別得到11.2L（標準狀況下）氣體。原混合溶液中KCl的物質的量濃度不可能為

A. 5mol/L B. 4mol/L C. 2.5mol/L D. 1mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

用惰性電極電解200mL KCl和CuSO4混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu2+>H+，陰離子放電順序Cl->OH-，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e- =2H2O+ O2↑，陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H+ +2e- = H2↑，根據兩極生成氣體物質的量相等，若陽極上只產生Cl2時，Cl-的物質的量最大，據此分析。

用惰性電極電解200mL KCl和CuSO4的混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，由于陰極產生的氣體只有氫氣，則n（H2）==0.5mol，電解時陽極電極反應依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e- =2H2O+ O2↑，若陽極上只產生Cl2時，Cl-的物質的量最大，此時，n(Cl2）=n(H2）=0.5mol，所以n(Cl-)＜0.5mol×2=1mol，c(Cl-)＜=5mol·L-1。

故答案為A。