Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。 K₂FeO₄在處理水的過(guò)程中所起的作用有_______________________ 。
（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO₄^2－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________ ；發(fā)生反應(yīng)的△H____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是__________ （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

（4）測(cè)定某K₂FeO₄溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO₂^－與FeO₄^2－反應(yīng)生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－
步驟3：加稀硫酸，使CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－，CrO₂^－轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，F(xiàn)e(OH)₃轉(zhuǎn)化為Fe³⁺
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄) ₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄) ₂溶液V1 mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋H⁺→Fe³⁺＋Cr³⁺＋H₂O（未配平）
① 寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________ 。
② 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該溶液中K₂FeO₄的濃度為_(kāi)_________mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

Answer 1

（1）殺菌消毒、吸附懸浮物（或其他合理答案）
（2）探究溫度對(duì)FeO₄^2－濃度的影響（或其他合理答案）；＞
（3）C
（4）① CrO₂^－＋FeO₄^2－＋2H₂O＝Fe(OH)₃↓＋CrO₄^2－＋OH^－；②