Question

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：

實驗ⅰ：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現象如圖1。

實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是

A. 圖1現象說明該反應為放熱反應

B. 圖2中b點的操作是壓縮注射器

C. c點：v(正)＞v(逆)

D. 若沒有能量損失，考查體系溫度變化，則T(d)＜T(c)

Answer 1

【答案】D

【解析】

圖1現象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應即吸熱方向移動，則該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，后來平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，據此分析。

A、圖1現象說明熱水中顏色深，升溫平衡向逆反應即吸熱方向移動，則該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，選項A正確；B、b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，選項B正確；C、c點平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，所以v（正）>v（逆），選項C正確；D、c點以后平衡正向移動，氣體顏色變淺，透光率增大，又反應放熱，導致T（c）<T（d），選項D錯誤；答案選D。