【題目】中國傳統文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是（ ）
A.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅B.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
C.凡石灰(CaCO3)經火焚煉為用D.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（ ）
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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【題目】（1）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO
移向________極(填“正”或“負”)，已知CH4發生反應的電極反應式為_____________________________，則另一極的電極反應式為___________________________ 。
（2）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
1)如圖為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。
2)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，
一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是________________，電極反應為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發生的反應式為________________，產物常用________檢驗。
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【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2+3H2
2NH3，用燒堿進行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
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【題目】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。
（1）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H。若：N
N鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位：kJmol-1)則上述反應的△H=______________(用含a、b、c的代數式表示）kJmol-1。
（2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解生成氫氣的初始速率（單位：mmolmin-1)與催化劑的對應關系如表所示。
催化劑 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應的活化能最大的是______________（填寫催化劑的化學式）。
②溫度為T時，在恒容的密閉容器中加入2molNH3,此時壓強為po,用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣的轉化率為50%,則該溫度下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數Kp=______________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓p分＝氣體總壓P總×體積分數）
（3）關于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的是______________（填字母）。
A.合成氨工業常采用的反應溫度為500℃左右，主要是為了節約能源
B.使用初始反應速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH3的產率
C.合成氨工業采用的壓強為10MPa~30MPa,是因為常壓下N2和H2的轉化率不高
（4）在1L1molL-1鹽酸中緩緩通入2mol氨氣，請在圖1中畫出溶液中水電離出的OH一濃度隨通入氨氣的物質的量變化的趨勢圖。_____________
（5）電化學法合成氨：圖2是用低溫固體質子導體作電解質，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖。
①Pt—C3N4電極上產生NH3的電極反應式為______________ 。
②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值后，發現陰極產物中氨氣的體積分數隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因：______________。
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【題目】對硝基甲苯(
)是醫藥、染料等工業的一種重要有機中間體，一種制備對硝基甲苯的實驗步驟如下：
步驟1：向三頸燒瓶中加入甲苯（液態），以發煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環使用），以CCl4為溶劑，乙酸酐為脫水劑（與水反應生成乙酸），45℃下攪拌、回流1h。實驗裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置均已略去）。
步驟2反應結束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。
步驟3:所得液體再經分離提純得到對硝基甲苯。
（1）裝置中，冷卻水應從______________（填“a”或“b”)口通入。
（2）反應須控制在45℃下進行的原因是______________。
（3）步驟2中，過濾所得濾渣是______________（填化學式）；對濾液進行洗滌可用下列裝置中的______________（填字母）。
（4）表中所給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。
催化劑 | n(催化劑) | 硝化產物中各種異構體質量分數（％） | 總產率（％） | ||
n(甲苯) | 對硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | ||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.l | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 | |
已知：對硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點分別為238.5℃、222℃和230.5℃。
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為______________，
②與濃硫酸作催化劑相比，NaHSO4作催化劑的優點有______________、______________。
③步驟3中，從三種異構體的混合物中分離出對硝基甲苯的方法為______________。
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【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質的量是
A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol
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【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將
變為
的方法是
①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液
③與稀H2SO4共熱后，加入足量的 NaHCO3
④與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
A.①③B.①②C.①④D.②③
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【題目】有機物A、B、C、D有如下轉化關系。回答下列問題：
(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。
(2)寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：
反應④_______，反應類型：________；反應⑤________，反應類型：________。
(3)反應②和反應③都可以用來制備物質B，反應②的條件為_________。
(4)某單烯烴通過加成反應得到的某烷烴的相對分子質量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構體，請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結構簡式：_______，并用系統命名法命名：_________。
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