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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化合物G是一種治療帕金森癥的藥品,其合成路線流程圖如下:

(1)D中的官能團名稱為溴原子、____________

(2)B、C、D三種有機物與NaOH乙醇溶液共熱,能發生消去反應的是____(填字母)

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:______

①分子中只有3種不同化學環境的氫;

②能發生銀鏡反應,苯環上的一取代物只有一種。

(4)F通過取代反應得到G,G的分子式為C16H24N2O,寫出G的結構簡式:______

(5)已知: (R代表烴基或H)。

請寫出以CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

【答案】 碳碳雙鍵 硝基 CD

【解析】(1)D()中的官能團有溴原子、碳碳雙鍵硝基,故答案為:碳碳雙鍵硝基

(2)B()、C()、D()三種有機物中都含有溴原子,但CD中與溴原子直接相連的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子,在NaOH乙醇溶液共熱時能發生消去反應,故答案為:CD;

(3)D①分子中只有3種不同化學環境的氫;②能發生銀鏡反應,說明結構中含有醛基,苯環上的一取代物只有一種,說明結構具有較高的對稱性,滿足條件的有: ,故答案為:

(4)F()通過取代反應得到G,G的分子式為C16H24N2O,G,故答案為:

(5)CH3NO2為原料制備,根據題干流程圖中D生成E的提示,合成需要先合成根據題干流程圖中C生成D的提示,合成可以顯合成,再合成可以由氧化后與CH3NO2加成即可,因此合成路線為,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是(

A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.合成氨工業使用高壓以提高氨的產量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結晶玫瑰和高分子樹脂M的合成路線如圖所示:

已知:①A是苯的同系物,在相同條件下,其蒸氣相對于氫氣的密度為46

(1)C中含氧官能團的名稱為______,E的結構簡式為_____

(2)寫出由G生成結晶玫瑰的化學方程式________________________________

(3)在上述流程中“C→D”在M的合成過程中的作用是___________________________

(4)己知G在一定條件下水解生成,寫出H滿足下列條件的同分異構體的結構簡式______________________________

a與氯化鐵溶液發生顯色反應

b苯環上的一氯取代物只有一種

c與足量的氫氧化鈉溶液反應,可消耗NaOH

(5)E的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與E相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_______________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知物質A、B、C、D、E、F在一定條件下的關系如下圖所示,該六種物質的焰色反應均呈黃色。

(1)寫出下列物質的名稱:B____________、E_____

(2)寫出E→F的離子方程式________________________

F(固體)→E的化學方程式_____________

(3)寫出C與二氧化碳反應的化學方程式為:_____________

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【題目】某種藥物合成中間體的結構簡式為下列有關該物質的說法不正確的是( )

A. 屬于芳香族化合物

B. 能發生消去反應、還原反應和酯化反應,不能發生水解反應

C. 1 mol該有機物與足量Na2CO3溶液反應,消耗2.5 mol Na2CO3

D. 能分別與金屬NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A為常見的金屬單質,根據下圖所示的關系:

下列敘述中不正確的是

A. A為Fe,B為Fe3O4

B. C→D溶液的顏色變化:由淺綠色到黃色

C. ④的離子方程式:Fe+Fe3+===2Fe2+

D. ⑧的化學方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入400 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。

計算:

(1)合金中Mg的質量為________g;

(2)硫酸的物質的量濃度為________ mol·L1

(3)NaOH溶液的物質的量濃度為________ mol·L1

(4)生成H2在標準狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤造成的S2的大量排放已經給我們的生存環境造成了嚴重破壞科學研究發現:一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收。

1已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) H1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=--296kJ/mol

則反應2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)S(l) H=________ kJ/mol

2燃煤煙氣中硫的回收反應的平衡常數表達式K=_________在溫度和容積不變時,下列說法正確的是_________ (填字母序號)

A.容器內壓強不再改變時,反應達到平衡狀態

B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快

C.n((CO)n(SO2)n(CO2)=212,反應達到平衡狀態

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應平衡常數變化

3假設在容器中發生上述反應,下列能提高SO2轉化率的是_________(填字母序號)

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C.降低反應體系的溫度 D.增大容器的體積

4SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中。若將 1mol SO2氣體通入1L2mo1/LNaOH溶液中所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________

5尾氣中的CO可以制成CO-----空氣燃料電池。CO----空氣燃料電池中使用的電解質是摻雜Y2O3ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2—。該電池負極的電極反應式為_______________總反應式為__________________________________________________

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【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是

A. 關閉K2打開K1時,該裝置實現太陽能轉化為電能,又轉化為化學能

B. M是陽離子交換膜.

C. 充電時,陽極的電極反應式為:3I--2e-=I3-

D. 放電時,b極區總離子濃度減小。

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同步練習冊答案
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