Question

【題目】恒溫下向體積為5 L的恒容密閉容器中通入2 mol A氣體和1 mol B氣體，發生如下反應：2A(g)＋B(g) x C(g)，2 min時反應達到平衡狀態，此時A的轉化率和C的體積分數都是25% 。則能作為該可逆反應到達平衡的標志是

A. 混合氣體平均相對分子質量保持一定

B. 單位時間內每生成3mol C的同時，生成1 mol B

C. 容器內氣體密度恒定不變

D. 反應前后容器內總壓強恒定不變

Answer 1

【答案】B

【解析】2A(g)＋B(g) x C(g)

起始： 2 1 0

變化： 2a a xa

平衡：2－2a 1－a xa A的轉化率為2a/2×100%=25%，a=0.25mol，C的體積分數為xa/(3－3a＋xa)×100%=25%，解得x=3，A、組分都是氣體，氣體質量不變，反應前后氣體系數之和相等，即物質的量不變，因此平均摩爾質量不變，不能說明反應達到平衡，故A錯誤；B、生成C說明反應向正反應方向進行，生成B說明反應向逆反應方向進行，生成量等于系數之比，故B正確；C、組分都是氣體，氣體質量相等，容器是恒容狀態，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故C錯誤；D、反應前后氣體系數之和相等，壓強不變，不能說明反應達到平衡，故D錯誤。