Question

【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數如下：

化學式	HK	HCN	H2CO3
電離常數	Ka=3.5×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（1）c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。

（2）若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。

若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）向NaCN中通入少量的CO2，發生的離子方程式為_________________________。

（5）設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________________________________________________。

Answer 1

【答案】 c(HCN)>c (H2CO3) >c(HF) ×10-6 升高溫度 小于 小于 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- 測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應，初始氫氟酸冒氣泡慢 （其它合理也給分）

【解析】(1)根據三種酸的電離平衡常數可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。因此c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序為c (HCN)>c (H2CO3) >c (HF)，故答案為：c (HCN)>c (H2CO3) >c (HF)；

(2)設c(H+)=x，根據HCNH++CN-，Ka=5.0×10-10==，解得x≈×10-6，弱電解質的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能夠促進HCN的電離，電離程度增大，c(H+)也增大，故答案為： ×10-6；升高溫度；

(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質的量的氫離子，當氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強酸，氫氟酸為弱酸，需要氫氟酸和硫酸的體積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為1:2，即n1小于n2，故答案為：小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應生成HCN和NaHCO3，反應的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：①測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應，初始氫氟酸冒氣泡慢；③測定等物質的量濃度的兩種溶液的導電性，鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等，故答案為：測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應，初始氫氟酸冒氣泡慢。