【題目】鋅錳電池在生活中的用量很大。酸性鋅錳電池（干電池）和堿性鋅錳電池的構造如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 二者分別消耗6.5g鋅，都將轉移0.2mol電子
B. 二者的正極反應式均為
C. 堿性鋅錳電池比酸性鋅錳電池比能量高
D. 酸性鋅錳電池易發生漏液現象
【答案】B
【解析】
A.二者的負極皆為Zn，負極鋅失電子，所以消耗6.5g鋅，都將轉移0.2mol電子，故A正確；
B.酸性鋅錳電池的正極反應式為MnO2 + H+ + e ＝ MnO(OH) 或MnO2 +NH4+ + e ＝ MnO(OH) +NH3堿性鋅錳電池正極反應式為MnO2 + H2O + e ＝ MnO(OH) + OH ，故B錯誤；
C.電池的比能量就是參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小。堿性鋅錳電池的電極材料分別采用鋅粉、MnO2，而酸性鋅錳電池采用鋅筒、MnO2和石墨，所以前者比能量高，故C正確；
D.NH4Cl糊呈酸性，鋅筒會被其腐蝕而發生漏液現象，故D正確。選B。
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO
、OH－、Cl－、CO
、Xn-(n=1或2)中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_____和_____。
（2）物質C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。
A．Br－ B．CH3COO－ C．SO
D．HCO
（3）將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是_____________。
（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，該反應的離子方程式為___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽，廣泛應用于工業生產。
I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。
（1）寫出裝置A中，發生反應的化學反應方程式：____，裝置C的作用是____
（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。（每種儀器限使用一次）
（3）上述D裝置的作用是____
Ⅱ. CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：___。
方法二：銅粉還原CuSO4溶液
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－
[CuCl3]2－(無色溶液)。
（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是___，當觀察到__現象，即表明反應已經完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（從平衡角度解釋）
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【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 乙烷與
在光照條件下發生取代反應，最多生成6種氯代烴
B. 丙烯能分別使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者褪色原理相同
C. 甲苯分子中最多有12個原子共平面
D. 乙醇在不同條件下可被氧化生成二氧化碳、乙醛或乙酸
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【題目】創建文明校園，學校全園禁煙，同學們也參與了“尋找煙頭”活動。吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結構簡式為
，有關其敘述正確的是
A. 該有機物屬于芳香族化合物
B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內
C. 尼古丁分子中的六元環不是正六邊形
D. 尼古丁的一氯代物有10種同分異構體
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【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子，某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷錯誤的是
A. 氣體甲可能是混合物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. 白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D. K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中
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【題目】實驗室用密度為1.19 g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸。回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______。
(2)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸。
①需量取______mL上述濃鹽酸進行配制。
②該配制實驗中所需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____________。
③用上述濃鹽酸配制0.4 mol/L鹽酸，定容的操作是_____________________。
(3)配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸時,下列操作中會導致結果偏低的是____________(填序號)。
a.用量筒量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度
b.用量筒量取濃鹽酸后洗滌量筒，并把洗滌液轉入容量瓶中
c.搖勻后發現液面低于刻度線，又加水至刻度線
d.將所配制溶液從容量瓶轉移到試劑瓶中時，有少量液體濺出
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【題目】“三效催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是
A. 該反應屬于氧化還原反應
B. 配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2
C. 甲和丙中同種元素化合價不可能相同
D. 丁物質一定是非金屬單質
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