【題目】家庭中很多用品是大理石的，如飯桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能解釋此現象的是 （ ）
A.醋中的水使大理石溶解B.醋中的醋酸使大理石氧化
C.醋中的醋酸使大理石還原D.醋中的醋酸和大理石發生了復分解反應
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【題目】水溶液能大量共存的一組離子是（ ）
A.Na＋、Al3＋、Cl－、OH－
B.H＋、K＋、SO42－、CO32－
C.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
D.Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
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【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反應都完全。則下列說法正確的是
A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數一定為82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業和實驗室中的主要方法：
Na2SO3+S+5H2O
Na2S2O3·5H2O
制備過程如下：
①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。
③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾，得濾液至蒸發皿中，_________________、____________________。
⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。
（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為__________________________。
（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產品純度的測定
準確稱取1.00g產品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標準溶液滴定，反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數據如下：
滴定次數 | 滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) |
1 | 0.30 | 21.32 |
2 | 0.36 | 22.56 |
3 | 0.10 | 21.08 |
（5）計算所得產品的純度為___________(保留三位有效數字)，該數據的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。
Ⅲ.產品的應用
（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 _____________________________。
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【題目】下列實驗操作中都正確的選項是 （ ）
①用剩的藥品為避免浪費應放回原瓶
②蒸發氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪拌
③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量
④濃硫酸的稀釋時，將水沿燒杯內壁緩緩倒入，并不斷攪拌
A.②③B.②③④C.②④D.①②③④
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【題目】用下圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是
A. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
B. 反應生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒
C. 棉球處發生的化學反應是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D. 可在棉球右側用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】在生物體內含量極少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素有( )
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
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