Question

（12分）工業上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO₄·5H₂O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)2
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                    。
（2）步驟⑤中H₂O₂參加反應的離子方程式：                                  。
（3）步驟⑥中調節溶液pH時適宜的物質是               。（填序號）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu₂(OH)₂CO₃    D．Cu(OH)₂      E．MgCO₃
步驟⑥中濾渣成份的化學式                             。
（4）步驟⑦中用硫酸調節pH＝2～3的原因是                                    。
（5）步驟⑧的分離操作是：           , 冷卻結晶,               。              

Answer 1

（12分）（1）增大固體反應物的表面積，增大化學反應的速率。
（2）  2Fe^2＋＋H₂O₂ ＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O 。    
（3）C、D   ；    Fe(OH)_{3 。}
（4）加熱蒸發濃縮時會導致Cu^2＋發生水解生成Cu(OH)₂，用硫酸調節pH＝2～3是為了抑制Cu^2＋的水解，也不會引入雜質。         蒸發濃縮，    過濾。

略