Question

【題目】（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：Na2CO3物質的量濃度________，取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0.004mol/L，求加入蒸餾水的體積_________（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

（2）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為__________，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用___________mL量筒，定容時俯視刻度線測定結果會____________________（填偏高、偏低、無影響）

Answer 1

【答案】0.05mol/L 230mL 13.6mL 20 偏高

【解析】

（1）根據n=計算n（Na2CO3·10H2O），結合溶液體積計算c（Na2CO3）；根據c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）計算V（稀溶液），進一步計算蒸餾水的體積。

（2）根據稀釋前后H2SO4物質的量不變列式計算所需濃硫酸的體積。根據“大而近”的原則選擇量筒的規格。根據公式c=進行誤差分析。

（1）n（Na2CO3·10H2O）==0.005mol，則溶質Na2CO3物質的量為0.005mol，c（Na2CO3）==0.05mol/L；根據c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），0.05mol/L×0.02L=0.004mol/LV（稀溶液），解得V（稀溶液）=0.25L，稀釋時對溶液體積的影響忽略不計，則加入蒸餾水的體積為0.25L-0.02L=0.23L=230mL。

（2）稀釋前后H2SO4物質的量不變，則1.84g/cm3V（濃H2SO4）×98%÷98g/mol=0.5mol/L×0.5L，解得V（濃H2SO4）=13.6mL。根據“大而近”的原則，應選用20mL量筒。定容時俯視刻度線，會使所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。