【題目】常溫下，下列離子能使純水中的OH-離子數(shù)目增加的是 ( )
A．Al3+ B．CO32- C．NH4＋ D．Br－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氯氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④鐵；⑤BaCl2固體；⑥氫氧化鉀；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題：
（1）用相應化學式填寫下列空白：屬于酸性氧化物的有_________________，屬于堿性氧化物的有___________________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是__________。（用相應化學式填空）
（2）按要求完成下列方程式：
① 鹽與酸反應_________________________________，
② 氧化物與堿溶液反應_________________________________，
③ 屬于氧化還原反應的化合反應_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氫氧化鈉溶液．下列有關說法正確的是（ ）
A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大十倍，所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，則V1：V2=11：9
C.①與④等體積混合后，混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知: CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應I :2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1
反應II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1
則反應NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(2)一定條件下，將NO2與CO以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應II,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變
c.混合氣體顏色保持不變 d.每消耗2molNO2的同時生成1molN2
(3)溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2發(fā)生反應:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 實驗測得生成的CO2體積分數(shù)(φ) 隨著時間的變化曲線如圖所示:
①達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為__，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______。
②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此時v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。
(4)SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法，反應原理為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示:
圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。
A.平衡常數(shù)變大 B.副反應增多
C.催化劑活性降低 D.反應活化能增大
(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制備硫酸的重要反應。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在不同條件下進行反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分數(shù)較大的是_______； 判斷的依據(jù)是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是( )
A. 陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑ B. 陰極的電極反應式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
C. 通電后，O2－、Cl－均向陰極移動 D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在人體中，既是構成細胞膜的重要成分，還參與血液中脂質(zhì)運輸?shù)奈镔|(zhì)是（ ）
A. 磷脂 B. 膽固醇 C. 脂肪 D. 維生素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:____________。
(2)“回收S”過程中溫度控制在50~60 ℃之間,不宜過高或過低的原因是_____________________。
(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì),該反應的化學方程式為_________________。向“濾液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。 a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
(4)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中,加入HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由是___________。
(5)洗滌硝酸銅晶體的洗滌劑可以使用下列物質(zhì)中的______________。
a.酒精 b.熱水 c.飽和硝酸銅溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（化學式為 NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問題:
（1）NaNO2 中 N 元素的化合價為_________.
（2）亞硝酸鈉在 320°C 時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應的化學方程式_________________。
（3）我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過 150 毫克，以此計算，200g 15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。
（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應，且I－被氧化為 I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________（填化學式）。
（5）工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質(zhì)。該反應的化學方程式為____________。
（6）某同學設計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進行測定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進行滴定（雜質(zhì)不與 KMnO4 反應），實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.70 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
