Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

（1）下列不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是___(填選項)；

A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

B.密閉容器中氨氣的物質的量不變

C.容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變

D.密閉容器中總壓強保持不變

E.形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂

（2）能使該反應的反應速率增大的是___(填選項);

A.及時分離出CO2氣體

B.適當升高溫度

C.加入少量NH2COONH4(s)

D.選擇高效催化劑

（3）如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

Answer 1

【答案】AC BD 大于

【解析】

(1)根據化學平衡狀態的特征解答；

(2)增大濃度或升高溫度或加催化劑可加快反應速率來解答；

(3)由圖可知反應物的總能量低于生成物的總能量，所以反應是吸熱反應，結合化學鍵分析解答。

(1)A．平衡時應有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)時，反應沒有達到平衡狀態，故A錯誤；

B．密閉容器中氨氣的物質的量不變，說明正、逆反應速率相等，可以判定反應達到平衡狀態，故B正確；

C．只要反應發生，容器中CO2與NH3的物質的量之比就是2：1，始終保持不變，不能判定反應是否達平衡狀態，故C錯誤；

D．密閉容器中總壓強保持不變，說明氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態，故D正確；

E．形成6個N-H鍵等效于2個C=O鍵形成的同時有2個C=O鍵斷裂，正、逆反應速率相等，達平衡狀態，故E正確；

故答案為AC；

(2)A．及時分離出CO2氣體，生成物濃度減小，反應速率減小，故A錯誤；

B．適當升高溫度，反應速率加快，故B正確；

C．加入少量NH2COONH4(s)，固體物質量變但濃度不變，故C錯誤；

D．選擇高效催化劑，反應速率加快，故D正確；

故答案為：BD；

(3)由圖可知反應物的總能量低于生成物的總能量，所以反應是吸熱反應，即反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量。