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【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 物質的量即微粒的數(shù)量

B. 1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子

C. 28g CO的體積為22.4L

D. 在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大

【答案】D

【解析】

A.物質的量是衡量一定數(shù)目的粒子的集體的物理量，故A不選；

B.不是所有的物質都是由原子構成的，故B不選；

C.在標準狀況下，28g CO的體積為22.4L，故C不選；

D.根據(jù)PV=nRT，溫度和體積都相同，氣體的物質的量和壓強成正比，故D選。

故選D。

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【題目】對乙烯基苯酚（）常用于肉香和海鮮香精配方中． ①對乙烯基苯酚分子中含氧官能團為（寫名稱）．
②1mol對乙烯基苯酚最多可與molBr2發(fā)生反應．
③對乙烯基苯酚在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應生成聚對乙烯基苯酚，該聚合物的結構簡式為．

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【題目】下列各組物質，只用水不能鑒別的是(　　)
A.白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3
B.無色液體：乙醇、苯、四氯化碳
C.白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3
D.無色液體：苯、甲苯、乙醛

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【題目】某反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的

A.正反應活化能小于 100 kJ·mol－1B.逆反應活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C.正反應活化能不小于 100 kJ·mol－1D.正反應活化能比逆反應活化能大 100 kJ·mol－1

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【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛用于有機合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè)．
（1）工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應制備：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制備過程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬g，需要水g．
（2）實驗室可用如下方法制備少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）3mL，在密閉容器中加熱，充分反應后，得到無色溶液A；將溶液A全部傾入水中，可得到白色的氯化亞銅沉淀．已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子（不考慮水的電離），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl﹣）=0.032mol．請通過分析和計算，確定溶液A中另一陰離子的化學式和物質的量．
（3）由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L，測得其密度為1.429g/L，將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反應都能進行完全），使上述液體分別增加0.44g、0.44g（體積和密度均在標準狀況下測定）．該混合氣體的摩爾質量是g/mol；混合氣體中n（CO2）：n（CO和N2）= ．
（4）列式計算：①混合氣體中CO的質量是多少？
②最后剩余氣體的體積是多少？

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【題目】某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中．發(fā)生反應H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分鐘后達到平衡后．測得C（H2）=0.08molL﹣1 ，
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）求2分鐘內的H2的反應速率．

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【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO．下列關于該反應的說法正確的是（）
A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C.當轉移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L
D.當有26g固體參加反應時，轉移電子數(shù)目為NA ．

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D．鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都不會燃燒

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B.溶液中一定含有Ag+
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