Question

【題目】設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 39gNa2O2與CO2完全反應，轉移的電子數為

B. 6.0gNO和3.2gO2混合，所得氣體的分子數目為0.2

C. 84gFe完全轉化為Fe3O4，失去的電子數為4

D. 1molCu和2mol熱濃硫酸反應，生成SO2分子數目為

Answer 1

【答案】C

【解析】A、二氧化碳和過氧化鈉反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，39g Na2O2的物質的量為0.5mol，完全反應生成0.25mol氧氣，轉移的電子數為0.5NA，選項A錯誤；B、6.0gNO和3.2gO2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數減小，少于0.2，選項B錯誤；C、由于鐵反應為四氧化三鐵后，鐵的價態變為+，故84gFe 即1.5mol鐵失去4mol電子即4NA個，選項C正確；D、濃硫酸隨反應進行，濃度減小為稀硫酸不與銅發生反應，生成SO2分子數目小于，選項D錯誤。答案選C。