Question

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·(L·min－1)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

Answer 1

D

因反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以加壓會(huì)減小SiCl₄的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SiCl₄不可能反應(yīng)1 mol，故達(dá)平衡時(shí)吸收熱量應(yīng)小于Q kJ，B錯(cuò)；列式計(jì)算v(HCl)＝＝0.03 mol·(L·min)^－1，v(H₂)＝v(HCl)＝0.015 mol·L^－1·min^－1，C錯(cuò)誤；據(jù)熱化學(xué)方程式比例關(guān)系計(jì)算，吸收0.025Q kJ能量，則有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正確。