【題目】下列各組中的兩種固態物質熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）
A.碘和碘化鈉B.金剛石和大理石
C.冰醋酸和硫磺D.干冰和二氧化硅
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【題目】（1）假設元素周期表可以發展到第八周期，而且電子仍按照構造原理填入能級，第八周期應為_____種元素。
（2）已知N-N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.如何用這些數據理解氮分子不容易發生加成反應而乙炔容易發生加成反應?___
（3）下圖是兩種具有相同分子式的有機物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構簡式。已知它的沸點相差很大，其中對羥基苯甲酸沸點較高，如何從氫鍵的角度來解釋？_______
鄰羥基苯甲酸
對羥基苯甲酸
（4）離子晶體如食鹽，很脆，經不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應如何解釋？____________________________________
（5）如圖依次是金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石晶胞的示意圖，
i：上圖的碘晶體中碘分子的排列有____種不同取向，晶胞平均含_______個原子。
ii：金屬鋅晶胞參數依次為：a=266.49 pm，b=266.49 pm，c=494.68 pm，α=90°,β=90°，γ=120°，則該晶胞的底面積為 ___________cm2.。（只列式不計算）。
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質量為32g·mol－1；E為難溶性堿。
（1）C的化學式為_________；
（2）A的電子式為_________；
（3）寫出反應①的離子方程式_______________；
（4）寫出反應②的化學方程式________________。
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)，下列說法正確的是（ ）
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C. NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應
D. 圖中所涉及的鹽類物質均可與Ca(OH)2發生反應
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【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。
（探究一）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
（1）裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是____________，裝置A中反應的離子化學方程式為_______________________________。
（2）裝置連接順序為A、________________，其中裝置C的作用是_________，通過現象___________________________，即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
（探究二）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：
（3）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL_________中，再定容至凹液面與刻度線相平。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當_______________即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。
（4）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被氯氣氧化為SO42-，該反應的離子方程式為____________________________________。
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【題目】已知95 ℃時水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時KW＝1×10－14，回答下列問題：
（1）95 ℃時水的電離常數K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)
（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________。
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【題目】下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化
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【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中的主族元素，且原子序數均不大于20，W的原子序數最大，X位于第二周期且原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y的單質在空氣中易形成一層致密氧化膜，且Y原子的最外層電子數為奇數，Z與Y同周期且相鄰，W、Y原子的最外層電子數之和等于Z原子的最外層電子數。下列說法正確的是( )
A. 最簡單離子的半徑：Y>W>X
B. 氣態氫化物的穩定性：X>Z
C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W
D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均為堿性氧化物
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