Question

【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確的是（ ）

A.該溫度下，反應的平衡常數是
B.0～2min內的HI的平均反應速率為0.05mol?L﹣1?min﹣1
C.恒壓下向該體系中加入N2 ， 平衡不移動，反應速率不變
D.升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由圖可知，平衡時生成氫氣為0.1mol，根據方程式計算生成的n（I2）=n（H2）=0.1mol，參加反應的n（HI）=2n（H2）=0.2mol，平衡時HI的物質的量為1mol﹣0.2mol=0.8mol，由于反應前后氣體的化學計量數相等，利用物質的量代替濃度計算平衡常數，故平衡常數k= = ，故A錯誤；B．由圖可知，2min內生成氫氣為0.1mol，故v（H2）= =0.025molL﹣1min﹣1 ， 速率之比等于化學計量數之比，故v（HI）=2v（H2）=0.05molL﹣1min﹣1 ， 故B正確；
C．恒壓下向該體系中加入N2 ， 體積增大，等效為降低壓強，該反應前后氣體的體積不變，平衡不移動．反應混合物的濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；
D．升高溫度正、逆反應速率都增大，正反應速率增大更多，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；
故選B．