【題目】下列物質轉化需要加入還原劑才能實現的是
A. SO32－→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na＋D. SO2→S
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某三原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA ， 則：
（1）該氣體在標準狀況下的體積為 ________ L．
（2）該氣體在標準狀況下的密度為 ________ g/L．
（3）該氣體所含原子總數為 ________ 個．
（4）該氣體的一個分子的質量為 ________ g．
（5）該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應），所得溶液的物質的量濃度為________mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】盡管氮元素在地殼中的含量較低（主要以硝酸鹽的形式存在），但是大氣中有豐富的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應用提供了可能。
（1）氮氣的電子式為________，雷電作用能進行氮的固定，寫出反應方程式________。
（2）食物蘊含的營養物質中，含氮的高分子化合物是_____（填名稱，下同），其水解的最終產物為________。
（3）土壤中的NH4+在硝化細菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，寫出其離子方程式：________。
（4）某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾．若沉淀質量為40.8g，則合金的質量為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后均完全反應溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）
A. Cl2在反應中僅作氧化劑
B. ClO3—中心原子采用sp2雜化
C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
D. 與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO和H2反應制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃。設備中進行下列反應，請回答下列問題：
①CO(g)+2H2(B)
CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
（1）總反應3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。據此可判斷該反應_________________條件下自發。
（2）在溫度和容積不變的條件下發生反應①，能說明該反應達到平衡狀態的依據是_____
a.容器中壓強保持不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)
（3）在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)發生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達到平衡時，CH3OH 的轉化率____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。
（4）850℃時在一體積為10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發生反應③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。
①0～4min 的平均反應速率，v(CO)=________________ 。
②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始時v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”)，請結合必要的計算說明理由。________。
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