【題目】下列實驗過程可以達到實驗目的的是
編號 | 實驗目的 | 實驗過程 |
A | 配制0.4000 mol·L1的NaOH溶液 | 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入250 mL蒸餾水溶解，然后轉移至250 mL容量瓶中定容 |
B | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 |
C | SO42-的檢驗 | 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀證明原溶液中有SO42- |
D | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。 | 溶液中一定含有Fe2+ |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置, 若鈉與氧化銀均反應完全且恢復到原來的溫度，U形管左右兩側液面相平。下列有關說法中錯誤的是
A. 反應前后裝置內空氣的成分保持不變
B. 反應前裝置內鈉與Ag2O物質的量之比為2:1
C. 熱穩定性：生成的鈉的氧化物強于Ag2O
D. 反應后有淡黃色固體生成
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【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數為____________個；
（2）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；
（3）該氣體每個分子的質量為_______________g；
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____________mol/L。
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【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:
A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為 ______ mL。
（2）實驗時選用的儀器有(填序號)_______
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)_____
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_______
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻
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【題目】合成聚丙烯腈纖維的方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學反應方程式如下：
（1）反應①的反應類型為___。
（2）寫出反應②的化學方程式：___，其反應類型為__。
（3）1mol合成聚丙烯腈的單體在一定條件下最多能與___molH2加成。
（4）CH2===CHCN在一定條件下可與苯乙烯(
)反應得到一種優良的塑料，該塑料的結構簡式為___。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
B.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
C.標準狀況下，11.2L水中含有分子的數目為0.5NA
D.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA
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【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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【題目】某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的____（寫化學式）轉化為可溶性物質。
（2）第②步反應的離子方程式：_________
（3）第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈 、______、______，已知蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有____（寫物質名稱）。
（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69 g，第①步反應后，過濾得到8.7 gMnO2，并收集到0.224 L CO2（標準狀況），則第②步反應中至少需要_______ g NaClO3。
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【題目】某研究性學習小組設計制備草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下：
I．FeCl3的制備。
某小組用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，并設計(Ⅰ)和(Ⅱ)兩套不同的收集方案。已知FeCl3呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。
（1）B中反應的離子方程式為___。
（2）(Ⅰ)和(Ⅱ)中裝置F的作用分別是___；___。
如果選用(Ⅱ)來完成實驗，則必須采取的改進措施是___。
Ⅱ．利用FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]。制備流程如圖所示：
已知：異丙醚是微溶于水的液體，FeCl3在異丙醚中的溶解度比在水中大；草酸鐵能溶于水和酸，不溶于醇和醚。
（1）上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是__；萃取所用的主要實驗儀器為___；從反應后溶液中分離并獲得Fe2(C2O4)3·5H2O的實驗步驟為__。
（2）檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+，可選用的試劑為___。
Ⅲ．測定草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·5H2O中鐵的含量。
（1）稱量m g樣品于錐形瓶中，加水溶解，用cmol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)滴定至終點，其反應離子方程式為___。
（2）向上述溶液中加入過量鋅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液及洗滌液收集到錐形瓶中。
（3）用cmol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為___%。
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