某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是__________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________。
再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現象是_____________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是_____，理由是_______。
| 方案 | 反應物 |
| 甲 | Cu、濃硝酸 |
| 乙 | Cu、稀硝酸 |
| 丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(20分)某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：
（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱； ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合； ④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱； ⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥ D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①裝置B的作用是__________________________________。
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是________________________。
③裝置E的作用是_____________________。
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。
A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條 D．飽和的食鹽水
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ：反應產物的定性探究。
實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去）
（1）A中反應的化學方程式為 。
（2）F燒杯中的溶液通常是 。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是
。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為 。
實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。
資料1：
| 硫酸/mol·L－1 | 黑色物質出現的溫度/℃ | 黑色物質消失的溫度/℃ |
| 15 | 約150 | 約236 |
| 16 | 約140 | 約250 |
| 18 | 約120 | 不消失 |
＋I2===S4O
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（l）寫出裝置A中所發生的化學反應
（2）裝置B中盛放試劑是
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產
生 （填寫反應現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式
（4）已知Cu2O是一種紅色固體物質, 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3還原。當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2．4g。通過計算確定該固體產物的成分是 （用化學式表示）
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。
| 操作 | 現象 |
| a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。 | |
| b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。 | 紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（11分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：
請回答：
（1）A裝置中的試劑是 ，B裝置的儀器名稱是 。
（2）寫出裝置F中發生反應的離子方程式是 ；若反應中能產生560mL純凈氣體（標準狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸 mL。
（3）裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 。
（4）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式 。
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了探究AgNO3的熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。
(1)裝置B的作用是 。
(2)經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。
(3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
| 實驗編號 | 操作 | 現象 |
| a | 加入足量氨水，振蕩 | 黑色固體不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振蕩 | 黑色固體溶解，并有氣體產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生。（假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中溶液的體積變化）試回答下列問題：
(1)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經A、B、C三個裝置后，進入裝置D中的氣體是 （填化學式），通入該氣體的目的是 ；進行此步操作時應關閉 （填“K1”“K2”或“K3”，下同），打開 。
(2)若裝置C的硬質玻璃管中出現堵塞，則裝置B中可能出現的現象是 。
(3)關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿。則裝置D的試管中一定發生的離子反應方程式為 。
(4)從裝置E所得溶液中取出25．00 mL，用0．1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18．00mL ，則裝置E中所得硝酸的物質的量濃度為 。
(5)實驗前量氣管的液面讀數為368．50 mL，實驗后量氣管的液面讀數為224．00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應中 （填“有”或“無”）NO生成，寫出推導過程 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。
（2）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是_______________。
（3）推測B中可以觀察到的主要現象是________；C裝置的作用是________。
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態物質Y，Y的化學式是________；可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法：______________________。
（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩定，室溫下存在反應3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。
①寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法：_________________；
②E裝置中試劑X可以是________。
| A．稀硫酸 | B．酸性高錳酸鉀溶液 |
| C．稀硝酸 | D．水 |
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