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設n_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L CH₄中含有4 n_A個C-H鍵

B．1 mol Fe與足量稀硝酸反應，轉移2 n_A個電子

C．0.5 mol·L^－1FeCl₃溶液中含有1.5 n_A個Cl^－

D．常溫下，22g CO₂含有n_A個氧原子

試題分析：A、常溫常壓下，22.4 L CH₄的物質的量不是1mol，其中含有的C-H鍵個數不是4n_A，A不正確；B、硝酸是強氧化性酸，能把鐵氧化生成鐵離子，因此1 mol Fe與足量稀硝酸反應，轉移3 n_A個電子，B不正確；C、0.5 mol·L^－1FeCl₃溶液的體積不能確定，不能計算氯離子的個數，C不正確；D、常溫下，22g CO₂的物質的量＝22g÷44g/mol＝0.5mol，含有2×0.5＝1n_A個氧原子，D正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醫院體檢的血液化驗單中，某患者葡萄糖為0.0079mol／L。表示該體檢指標是

A．物質的量(n)

B．物質的量濃度(c)

C．質量分數(w)

D．摩爾質量(M)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知標準狀況下：①6.72L CH₄②3.01×10²³HCl ③23.1g CCl₄④2.3g Na，下列對四種物質的
關系由小到大表示正確的是

A．體積④＜①＜②＜③	B．密度①＜④＜③＜②
C．原子數④＜③＜②＜①	D．質量④＜①＜③＜②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數為N_A

B．6.8g液態KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子

C．標況下的NO₂氣體22.4L，其中含有的氮原子數為N_A

D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，32g O₂含有的原子數為2N_A

B．100mL 1mol·L^-1氨水中，含有OH^-離子數是0.1 N_A

C．100mL 2 mol·L^-1碳酸鈉溶液中，CO^2-₃離子數為0.2N_A

D．標準狀況下，22.4LCl₂通入足量NaOH溶液，轉移的電子數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

綠礬（FeSO₄·7H₂O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84 g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質的量濃度為            (保留兩位小數)，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          （填>、<、=）40%。
（2）實際生產用20%發煙硫酸（100克發煙硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的發煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數)。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe²^＋完全氧化，推測晶體的化學式為                     。
（4）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe²⁺的標準溶液，用此Fe²⁺的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量。現取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：
10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋→6Cu²^＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O
8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋→ 3Cu²^＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。
已知：NO₃^-＋3Fe²^＋＋4H^＋→ NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

金屬元素及其化合物在科學研究和生產生活中有著廣泛的用途。
（1）現有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。經測定，該混合物中銅元素與氧元素的質量之比為5：1。該混合物中銅與氧化銅的物質的量之比為　　　　　　　　。
（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g與80 mL 3mol?L^-1鹽酸充分反應（合金中其它成分不參加反應）。濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6 mol?L^-1的氨水使Al³⁺恰好完全沉淀。
上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣_________L（標準狀況）。使Al³⁺恰好完全沉淀時，消耗氨水_________mL。
（3）將1.84g金屬鈉投入98.16 g水中，向反應后的溶液里通入一定量的CO₂(g)，將溶液小心蒸干。計算可得固體質量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol?L^-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO₂(g)，反應所得混合液的成份隨b的物質的量的不同而不同。請通過計算完成下表：（溶質的質量用含a、b的代數式表示）

b的取值范圍（mol）	溶質的成份	溶質的質量（g）
b＜4a×10^{- 4}
	Na₂CO₃、NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．常溫常壓下，17g羥基中所含電子數為9N_A

B．常溫下，1 molFe與足量濃硝酸反應，轉移2 N_A個電子

C．常溫常壓下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有2 N_A個O 原子

D．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數小于0.1 N_A

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