Question

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的ΔH＜0

B. 圖乙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變

C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲

D. 圖丁表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數K1＞K2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.因圖甲表示等量NO2在容積相同時不同溫度下，相同時間后測得的NO2含量的曲線，開始一段時間NO2的含量隨溫度的升高而減小，這是因為溫度升高反應速率加快，反應正向進行的程度逐漸增大，當NO2含量達到最小值（即曲線的最低點）時該反應達到平衡狀態，據圖像知，繼續升高溫度NO2含量又逐漸增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，該反應的逆反應是吸熱反應，所以該反應（即正反應）是放熱反應即ΔH＜0，圖示與對應的敘述相符，A項錯誤；

B.由圖像可知，該反應的反應物總能量小于生成物總能量，因此該反應是吸熱反應。根據圖像可知，使用催化劑可以降低正反應的活化能（E1）和逆反應的活化能（E2），但反應物總能量與生成物總能量沒有改變，即不能改變反應熱，恒下的反應熱等于焓變，圖示與對應的敘述相符，B項錯誤；

C.因為圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，曲線乙反應達到平衡所用時間比曲線甲達到平衡所用時間短，對于氣體反應壓強越大反應速率越快，因此乙反應的壓強大于甲反應的壓強，圖示與對應的敘述相符，C項錯誤；

D.一方面，當溫度相同時，開始一段時間隨著CO的物質的量[n(CO)]的逐漸增大，平衡向正反應方向移動，平衡時N2%（N2在反應混合氣體中的含量）逐漸增大；繼續增大CO的物質的量，容器中氣體總物質的量的增加超過了因平衡移動時N2物質的量的增加，故后來N2%隨CO的物質的量增加而減小。另一方面，當n(CO)相同溫度由T1變為T2時，平衡時N2%減小，說明平衡向逆反應方向移動，因此T1的平衡常數大于T2的平衡常數，即K1>K2。根據4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g); ΔH＜0可知，只有升溫該反應的平衡常數才減小，所以T1<T2，圖示與對應的敘述不相符，D項正確；答案選D。