【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是
A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L鹽酸20mL，此時沉淀量達到最大值，則原合金中鈉的質量為
A. 0.02g B. 0.46g C. 0.80g D. 0.23g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2和氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。
⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：_____________。
⑵20世紀80年代Townley首次提出利用電化學膜脫除煙氣中SO2的技術：將煙氣預氧化使SO2轉化為SO3，再將預氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。
①陰極反應方程式為_____________。
②若電解過程中轉移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質量分數70%的硫酸_____________g。
⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。
①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用____________法提高脫氮效率。
②圖Ⅱ中，循環吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為_____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。
①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________。
②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________。
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【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
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【題目】如圖所示：擠壓膠頭滴管（裝有液體）a，將液體加入到廣口瓶（裝有另一種物質）中，兩裝置中的氣球（干癟）b都有明顯地脹大（忽略液體體積對氣球影響，以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響）。則所用試劑不可能是
A. 甲：H2O和CaO（固體）；乙：H2O和NH4NO3（固體）
B. 甲：鹽酸和Na2O2（固體）；乙：亞硫酸鈉溶液和氯氣
C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：鹽酸和NaHCO3溶液
D. 甲：稀鹽酸和大理石粉末（固體）；乙：H2O和NO2
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【題目】實驗室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強堿性條件下與過量的H2O2反應制得漂白劑NaClO2（裝置如下圖所示）。
已知：
（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO3·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2；
（Ⅱ）30 % H2O2超過40℃時會完全分解；
（Ⅲ）高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）裝置A發生的反應中，還原劑是________。
（2）①裝置B中反應生成NaClO2的化學方程式為____________。
②實驗中B裝置需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有________、_______。
（3）請補充從裝置B反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①在55 ℃時蒸發結晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。
（4）裝置C的作用是______________。
（5）證明實驗后裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實驗方案是________。（可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于判斷過程的方向的說法正確的是
A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應
C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程
D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同
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