Question

【題目】已知①～⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：

(1)上述元素中屬于d區的有：________(填編號)。

(2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(3)請根據等電子體原理，寫出由②、③兩種元素組成的帶有一個單位負電荷離子的電子式：_____。

(4)⑧號元素在元素周期表中的位置是___，⑩號原子處于基態時核外電子排布式為____，已知元素⑩和⑦的電負性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

(5)③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數比為1∶3的分子X的空間構型為________，X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是___________，X分子中中心原子為________雜化，X分子與⑩號元素對應的二價陽離子形成的配離子的化學式為______________。

(6)⑤號元素原子與Tl元素形成的晶體的晶胞如圖所示，該物質的化學式為______________，若忽略Tl原子，則此晶體中⑤的空間結構跟哪種常見物質的晶體結構一樣？______________。已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中晶胞邊長為________ pm(只寫計算式)。

Answer 1

【答案】⑧⑨ )N>O>C [∶CN∶]－ 第4周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 共價 三角錐形 水和氨氣分子間能形成氫鍵、水和氨氣分子都是極性分子 sp3 [Cu(NH3)4]2＋ NaTl 金剛石

【解析】

（1）d區包括ⅢB－ⅦB，以及Ⅷ族元素，根據題中所給周期表，位于d區的元素是⑧⑨；

（2）②為C，③為N，④為O，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此順序是N>O>C；

（3）該微粒是CN－，C和N之間共用三個電子對，其電子式為；

（4）⑧號元素為Fe，位于第四周期Ⅷ族；⑩號元素為Cu，基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；⑦號元素為S，兩種元素電負性差值為(2.5－1.9)=0.6<1.7，兩原子間構成共價鍵，即該化合物為共價化合物；

（5）③號元素為N，①號元素為H，原子個數比為1：3，即該化合物為NH3，空間構型為三角錐形；①④形成的化合物為H2O，NH3在水中溶解度大的原因是NH3和H2O都是極性分子，NH3與H2O形成分子間氫鍵，增加NH3的溶解度；NH3中中心原子N有3個σ鍵，孤電子對數為(5－3×1)/2=1，價層電子對數為4，雜化類型為sp3；NH3與Cu2＋形成配離子，Cu2＋中心離子，配位數為4，其化學式為[Cu(NH3)4]2＋；

（6）⑤號元素為Na，根據晶胞結構，Na位于晶胞的棱上、晶體內部，個數為12×1/4＋5=8，Ti位于晶胞的頂點、面心和內部，個數為8×18＋6×1/2＋4=8，化學式為NaTi；忽略Ti原子，空間構型與金剛石的結構一樣；晶胞的質量為，晶胞的體積為(a×10－10)cm3，根據密度的定義晶胞的邊長為pm。