設溫度為（T）壓強為(p)容器體積為（V），合成氨反應達平衡狀態時，如下操作，平衡不發生移動的是（）

A．恒T、p時，充入NH₃

B．恒T、V時，充入N₂

C．恒T、p時，充入Ne

D．恒T、V時，充入He

答案：D
提示：

對于合成氨反應，當達到平衡后，若充入相關的氣體則會使平衡發生移動；若充入無關氣體，當恒T、p時，容器體積增大，相當于反應體系中各物質濃度減小，平衡向氣體總物質的量增大方向即逆反應方向移動；當恒T、V時，反應體系中反應物與生成物濃度不變，平衡不移動，則選項D符合題意。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省丹東市四校協作體高三摸底測試（零診）理科綜合試卷（化學部分） 題型：綜合題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(I)十3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1

②H₂O(I) === H₂O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 (2分).

（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反應B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₂

取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，

則上述CO₂轉化為甲醇的反應的

△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是（2分）。

A．升高溫度 B．增加CO₂的量

C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO₂和H₂

③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為（2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________ （2分）

（3）對燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）

（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設溫度為（T）壓強為(p)容器體積為（V），合成氨反應達平衡狀態時，如下操作，平衡不發生移動的是

A.
恒T、p時，充入NH₃
B.
恒T、V時，充入N₂
C.
恒T、p時，充入Ne
D.
恒T、V時，充入He

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