Question

【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題：

(1)B中發生反應的化學方程式是______________________________。

(2)證明氨氣發生催化氧化的現象是________________，反應的方程式是________________。

(3)E中銅發生反應的離子方程式是________________________________。

(4)E中緩緩通入空氣的目的是____________________________________。

Answer 1

【答案】4NH3＋5O24NO＋6H2O D中廣口瓶中有紅棕色氣體 2NO+O2===2NO2 3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 使一氧化氮充分轉化為二氧化氮，避免空氣污染

【解析】

氨氣催化氧化生成的NO和空氣中的O2反應生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反應的尾氣NO和空氣的混合氣體用NaOH溶液吸收。

(1)B中發生的反應是氨的催化氧化反應 4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(2)氨氣催化氧化的產物一氧化氮極易和氧氣化合2NO＋O2===2NO2，D中廣口瓶中有紅棕色氣體產生。

(3)在E中，生成的二氧化氮和水反應3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，銅和硝酸反應3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

(4)為使一氧化氮充分轉化為二氧化氮，避免空氣污染，在E中要緩緩通入空氣。