Question

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。
(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。
a. Fe₂O₃  b．NaCl  c．Cu₂S  d．Al₂O₃
(2)輝銅礦(Cu₂S)可發生反應：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，該反應的還原劑是________。當1 mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為________。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag₂S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用是________。

Answer 1

(1)b、d　(2)Cu₂S　4　H₂　(3)a　NO₃^—＋2H^＋＋e^－=NO₂＋H₂O　(4)做電解質溶液(或導電)

結合氧化還原反應規律及原電池、電解池知識分析相關問題。
(1)電解法常用于冶煉非�；顫姷慕饘�，如K、Ca、Na、Mg、Al等，顯然b、d項正確。工業上以Fe₂O₃、Cu₂S為原料，采用熱還原法冶煉金屬Fe、Cu。
(2)該反應中，Cu元素由＋1價變為＋2價，S元素由－2價變為＋6價，O元素由0價變為－2價，則O₂為氧化劑，Cu₂S為還原劑。1 mol O₂發生反應時，得到4 mol電子，則還原劑Cu₂S失去4 mol電子。CuSO₄溶液中由于Cu^2＋發生水解而顯酸性，加入鎂條時，Mg與H^＋反應放出H₂。
(3)電解精煉銀時，用含雜質的粗銀作陽極，用純銀作陰極，含Ag^＋的電解質溶液做電解液。圖中b極與電源的負極相連，則b極為陰極，NO₃^—在陰極放電生成紅棕色的NO₂，電極反應式為NO₃^—＋2H^＋＋e^－=NO₂＋H₂O。
(4)銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，形成原電池，Al作負極被氧化成Al^3＋，銀器表面的Ag₂S作正極，被還原為金屬Ag。食鹽水為電解質溶液，起導電作用。
點撥：知識：金屬的冶煉；氧化還原反應；電解精煉銀；原電池原理的應用。能力：考查考生對教材基礎知識的掌握及遷移應用能力、簡單計算能力。試題難度：中等。