Question

加熱3.24 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為2.51 g。計算原混合物中碳酸鈉的質量分數。

Answer 1

Na_２ＣＯ_３的質量分數為38.9%。

加熱混合物時，由于碳酸氫鈉分解，產生的二氧化碳和水蒸氣從體系中排出，使反應混合物質量減少3.24 g-2.51 g="0.73" g，產生差量的有關物質是二氧化碳和水蒸氣。
設混合物中碳酸氫鈉的質量為x，則：
2NaHCO_３Na_２ＣＯ_３＋Ｈ_２Ｏ＋ＣＯ_２↑
２×８４＝１６８         １８＋４４＝６２
x                            0.73 g
=，x＝１.９８ g。
碳酸鈉的質量分數是：
w（Ｎa_２ＣＯ_３）＝×１００％
=×１００％＝３８．９％。