（ 12分）
(1)二甲醚燃料電池的正極反應式為 。電池在放電過程中，負極周圍溶液的pH 。(填“增大”、“減小” 或“不變”)
(2)以上述電池為電源，通過導線電解池相連。兩極為石墨，電解質溶液為1L
0．1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式為 。
(3)室溫時，按上述(2)電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右圖(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計)。
①若圖中的B點pH=7，則滴定終點在 區(qū)間(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B點溶液中離子濃度大小為 。
②D點溶液中C（HAc） C（Ac_ )(填> 、< 或= ）。
科目：高中化學 來源： 題型：
實驗題：（本題共12分）
(1）用18.4mol/L的濃H2SO4配制100ml濃度為1mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50ml蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30ml蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H2SO4小心倒入100ml容量瓶里；
D．檢查100ml容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；
E、用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；
F、蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G、用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空
①正確的操作順序為（用字母填寫） 。
②進行A步操作時，應選擇下列量器 (填序號）
a、10ml量筒 b、50ml量筒 c、100ml量筒
③如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度
將 (偏高、偏低、無影響）
④進入A步操作后，必須 后才能進行C操作。
(2）只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/LH2SO4溶液，簡述其操作過程：
試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液、蒸餾水、BaCl2溶液、pH試紙、0.1mol/L Na2S2O3溶液
方法一：
。
方法二：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（共12分）寫出下列反應的化學方程式
（1） 乙烯的水化
（2） 丙烯的加聚反應
（3） 苯的溴代
（4） 甲苯的硝化
（5） 二丙醇的氧化反應
（6） 乙烯的實驗室制取原理
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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省六校高三第二次聯考化學試卷 題型：填空題
(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結合下表數據寫出NO與活性炭反應的化學方程式：
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol·L－1
| NO | Ａ | Ｂ | ||
| 0 | 0. 10 | 0 | 0 | ||
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 | ||
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 | ||
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 | ||
| 40 | 0.032 | 0. 034 | 0.017 | ||
| 50 | 0.032 | 0. 034 | 0.017 |
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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（ 12分）
(1)二甲醚燃料電池的正極反應式為 。電池在放電過程中，負極周圍溶液的pH 。(填“增大”、“減小” 或“不變”)
(2)以上述電池為電源，通過導線電解池相連。兩極為石墨，電解質溶液為1L
0．1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式為 。
(3)室溫時，按上述(2)電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右圖(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計)。
①若圖中的B點pH=7，則滴定終點在 區(qū)間(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
B點溶液中離子濃度大小為 。
②D點溶液中C（HAc） C（Ac_ )(填> 、< 或= ）。
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