Question

【題目】硫酸鈣可用生產疏酸、漂白粉等一系列物質。下列說法正確的是

A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應中，原子利用率為100%

B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并產生刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質相同

D.圖中所有反應均為氧化還原反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產物中的百分比；

B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成；

C、二氧化硫使品紅溶液褪色原理是二氧化硫與品紅結合成無色物質，加熱恢復紅色，漂白粉具有強氧化性氧化有機色素褪色；

D、凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應。

A. 工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1

反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2

反應Ⅱ中不是所有原子進入期望產物，原子利用率不為100%，故A錯誤；

B. 向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成，反應中濃硫酸表現脫水性和強氧化性，故B正確；

C. 二氧化硫的漂白性是二氧化硫與品紅結合成無色物質，加熱恢復紅色，漂白粉具有強氧化性氧化有機色素褪色，顏色不能恢復，原理不同，故C錯誤；

D. 除去與水反應，圖示轉化反應都是與氧氣反應或氫氣反應，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應，故D錯誤；

故答案選B。