Question

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為

H₂(g)+1/2O₂(g)====H₂O(l);

ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+1/2O₂(g)====CO₂(g);

ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O(l);

ΔH=-5 518 kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l);

ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

相同質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是(    )

A.H₂(g)                   B.CO(g)              C.C₈H₁₈(l)                D.CH₄(g)

Answer 1

B

解析:

1 g H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒，分別放出的熱量為

H₂:=142.9 kJ·g^-1

CO:=10.11 kJ·g^-1

C₈H₁₈:=48.40 kJ·g^-1

CH₄:=55.64 kJ·g^-1