Question

(14分）_.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1  xL B溶液、0.001mol·L^－1   yL D溶液充

分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；

②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是      溶液，判斷理由是                  。                                                               

(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號)

①；                          ②  ；

 ③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘積           ④ OH^－的物質的量

（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

①反應所需要的時間E>A            ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅粉物質的量A=E      ④反應過程的平均速率 E>A

   ⑤A溶液里有鋅粉剩余              ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）NaOH (2分)

中和酸性物質A只有NaOH、NH₃·H₂O，物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH。 (3分)

（2）①② (2分) 

（3）③④⑤  (2分)

（4）④  (2分)

(5) c(Na^＋)> c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)=c(H^＋)   (3分)

【解析】