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25℃時四種水溶液①HCl ②NH₄Cl ③KOH ④Na₂CO₃的 pH依次為4、4、10、10，則溶液中水的電離程度大小關系正確的是

A．①=②=③=④	B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=①	D．①=③＞②＝④

①HCl，抑制水的電離；②NH₄Cl，促進水的電離；③KOH，抑制水的電離；④Na₂CO₃促進水的電離；又因pH依次為4、4、10、10，即鹽酸與氫氧化鉀溶液的濃度相同，抑制水的電離能力相同，氯化銨與碳酸鈉促進水的電離程度相同，所以正確選項為C；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關資訊錯誤的是

A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．目前中、美、日等國掌握的陶瓷發動機技術，大大提高了發動機的能量轉化效率

C．2011年9月29日成功發射的“天宮一號”目標飛行器使用了大量的復合材料

D．合成高分子材料的廣泛應用是有百利而無一害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中，pH與溶液體積的關系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L^-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則（）

A．x為弱酸，V_x < V_y	B．x為強酸，V_x > V_y
C．y為弱酸，V_x < V_y	D．y為強酸，V_x > V_y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一種c（H⁺）=1×10^—3mol/L的酸溶液和一種c（OH^—）=1×10^—3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．堿過量，沒有全部參加反應	B．等濃度的一元強酸和一元弱堿溶液反應
C．等濃度的一元弱酸和一元強堿混合	D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積

比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(

D₂O)的離子積常數為1×10^-12。若用pH一樣的定義來規定pD值，則pD=－lg{ c（D⁺）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D₂SO₄溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD=______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

7分）某溫度（t℃）時，水的K_W=1×10^-13，則該溫度（填大于、等于或小于）         25℃，理由是                                              。
將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=                      ；
（2）若所得混合溶液pH=2，則a：b=                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)25℃時，重水(D₂O)的離子積為1.6×10^-15，也可用pH一樣的定義來規定其酸堿度：pD=－lgc(D^＋)。
①寫出重水的電離方程式；
②求25℃時，重

水中各種離子的物質的量濃度；
③求25℃時，重水的pD。
（2

）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1，求產生的沉淀的質量以及NaHSO₄溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強

堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于_______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在25℃、101KPa時，____________________________時所放出的熱量，叫做該反應的燃燒熱。在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱29．713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________。

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