【題目】茶是我國的傳統飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是（ ） 
①分子式為C15H14O7
②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成
③等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1
④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗Br2 4mol．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CHCl3是三角錐形
B.AB2是V形，其A可能為sp2雜化
C.二氧化硅是sp雜化，是非極性分子
D.NH4+是平面四邊形結構
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【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（ ） 
A.正極反應式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
B.微生物所在電極區放電時發生還原反應
C.放電過程中，H+從正極區移向負極區
D.若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2 電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g
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【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1
若某反應的平衡常數表達式為：k= 
，請寫出此反應的熱化學方程式 ．
（2）N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c（N2O5）/（molL﹣1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為P0 ， 第3.00min時體系壓強為p1 ， 則p1：p0=；2.00min～5.00min內，O2的平均反應速率為 ．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是 ．
a．容器中壓強不再變化
b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變
（3）N2O 4與NO2之間存在反應：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 將一定量的NO放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示． 
如圖1中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200kPa，該溫度下反應的平衡常數Kp=（小數點后保留一位數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數K=1×10﹣5 ， B點時溶液的pH=7，計算B點時加入氫氧化鈉的物質的量mol（保留兩位有效數字）．
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-
H2O+NH3↑
C. 鈉和冷水反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：（ ）
A. H＋、Na＋、CO32－ B. Cl－、Ba2＋、SO42－
C. H＋、Ag＋、NO3－ D. H＋、OH－、SO42－
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【題目】銅及其化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：
(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢銅屑可制備CuSO4，實現“變廢為寶”。若將該反應設計成原電池，則正極的電極反應式為________________。
(3)氧化亞銅(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固體，廣泛用作有機合成催化劑、化學分析試劑等。用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)制備氯化亞銅的部分流程如下：
①步驟Ⅰ中，當0.2molNH4NO3參加反應時，反應中有1mol電子發生轉移，則銅參加反應的離子方程式為________________________。
②步驟Ⅱ中充分反應后，分離出產品的方法是_________________。
③步驟Ⅱ中物質X可選用_________________(填字母)
a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
該物質需過量的原因之一是加快反應速率，另一原因是__________________。
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