Question

鐵的氧化物有多種用途。請(qǐng)解答下面有關(guān)問(wèn)題：

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫(xiě)出由Fe₂O₃制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式____________。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e₂O₃之外，還含有少量的SiO₂和Al₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

(2)Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測(cè)，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe₂O₃。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，證明含有Fe₂O₃。否則，不含有Fe₂O₃。你認(rèn)為該方案合理嗎？

為什么？

Answer 1

解析：(1)工業(yè)煉鐵所用還原劑為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O₃+3CO2Fe+3CO₂。SiO₂和Al₂O₃能夠與NaOH反應(yīng)分別生成Na₂SiO₃和Na［Al(OH)₄］。所以可以用NaOH溶液除去赤鐵礦中的SiO₂和Al₂O₃,得到較純凈的Fe2O₃。 

(2)熔融物中的Fe能夠?qū)�Fe³⁺還原為Fe²⁺,所以即使熔融物中含有Fe2O₃，加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液后，溶液也可能不出現(xiàn)紅色。 

答案：(1)Fe2O₃+3CO2Fe+3CO₂(合理即可) 

SiO₂⁺2OH^-SiO₃^2-+H₂O，  Al₂O₃+2OH^-+3H₂O＝2［Al(OH)₄］- 

(2)不合理。因?yàn)镕e³⁺能跟鋁熱反應(yīng)生成的Fe反應(yīng)生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺與SCN^-反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)紅色(其他答案合理即可)