Question

已知在20℃時，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即達飽和。

（1）在20℃ 500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，經充分攪拌后過濾，若液體體積仍為500mL，

求OH－離子的物質的量濃度。

（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體

多少升？

 

Answer 1

（1）0.04 mol/L （2）0.112 L

【解析】

試題分析：已知在20℃時，每100g水溶解0.148g Ca(OH)2即達飽和。則500g水中加入7.4g Ca(OH)2粉末，得飽和溶液，溶液中Ca(OH)2的質量為0.74g其中n（OH-）=0.02mol所以c（OH-）=0.04mol/L

溶液中Ca2＋的物質的量為0.01mol，如使c(Ca2＋)降低至0.01mol·L－1，需將0.005molCa2+沉淀，需要通入0.005mol二氧化碳氣體，標準狀況下體積為0.112L.

考點：物質的量濃度的計算。