【題目】關于吸熱反應X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下說法一定正確的是 （ ）
A．Ex＜Ez+Ew
B．Ey＞Ez+Ew
C．Ex+EY＞Ez+Ew
D．Ex+Ey＜Ez+Ew
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【題目】在一些茶葉的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開可看到灰黑色粉末，其中有的已變成棕褐色。將這種灰黑色粉末投入稀鹽酸后，取其上層清液并加幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現紅色。以下結論不正確的是 （ ）
A．該灰黑色粉末作抗氧化劑
B．該灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原來裝有鐵粉
D．小袋中原來裝有氧化鐵
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【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：①白色結晶狀粉末，可緩緩分解；
②能溶于水；
③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；
④胃酸患者過多服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙：①與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3～4小時。
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：____________________________。
（3）試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：____________________________。
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【題目】可用自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來解釋的物理性質是( ）
A．金屬是熱的良導體
B．金屬是電的良導體
C．金屬有良好的延展性
D．有金屬光澤，不透明
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產物為Na2SO4.某小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）儀器a、b的名稱分別是_________、__________。
（2）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________。
（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是__________，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需___________。
（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（5）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_________(填序號)。
A．測定溶液的pH
B．加入Ba(OH)2溶液
C．加入鹽酸
D．加入品紅溶液
E.用藍色石蕊試紙檢測
（6）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________。
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【題目】下列說法中錯誤的是( ）
A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵
D．在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬
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【題目】(14分)安對于工農業生產及國防等都具有重要意義。
（1）工業上以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學方程式為CO2(g)+2NH3(g) 
CO(NH2)2|(s)+H2O(g)，隨溫度升高，尿素的產率降低。則該反應的△H____0(填“>”或“<”)；若反應體系的容積為1L，某溫度下通入1molCO2和2molNH3，2min時達到平衡，H2O(g)的物質的量為0.8mol，則0～2min時間段內反應速率v(NH3)=______mol/(L·min)，該反應的平衡常數可表示為K=_______。
（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為原料制備氫氣的原理如下：
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0
下列措施一定能使平衡體系中氫氣百分含量增大的是______
A．升高溫度 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強
（3）T℃時，將1molCO和H2的混合氣體與0.2molH2O(g)混合，發生反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，測得CO的轉化率為90%,則原混合氣體中CO和H2的體積比為_______，若容器的容積為2L，該溫度下平衡常數K=_______。
（4）在恒容密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。已知c(H2)隨反應時間t的變化如圖甲中曲線I所示。若起始時容器的容積是上述密閉容器的1/2,其他條件不變，請在圖甲中畫出c(H2)隨反應時間t的變化曲線II。
（5）圖乙是在一定溫度和壓強下合成氨反應中H2和N2的起始物質的量之比與NH3平衡體積分數的關系。圖中a點的橫坐標為______；若按此網站的量之比投料，達到平衡時N2的體積分數為14.5%,則a點的縱坐標為______。
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【題目】煤的氣化在煤化工業中占有重要地位，至今仍然是化學工業的重要組成部分。
（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：________。
（2）工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K)
①由表中數據判斷△H_______0（填“>”、“=”或“<”）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，此時的溫度為________，則反應速率v(H2)=__________。
（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的一半，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖_______（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。
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