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在一定溫度下，發生如下反應：N₂+3H₂?2NH₃ 起始時充入的N₂和 H₂ 的物質的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時，生成NH₃的物質的量是2.4mol．已知容器的容積為5.0L，試求：
（1）H₂ 的轉化率．
（2）平衡時混合氣體中N₂ 的體積分數．

分析：起始時充入的N₂和 H₂ 的物質的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時，生成NH₃的物質的量是2.4mol，則
N₂+3H₂?2NH₃
開始3.0 6.0 0
轉化1.2 3.6 2.4
平衡1.8 2.4 2.4
以此計算轉化率和體積分數．

解答：解：起始時充入的N₂和 H₂ 的物質的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時，生成NH₃的物質的量是2.4mol，則
N₂+3H₂?2NH₃
開始3.0 6.0 0
轉化1.2 3.6 2.4
平衡1.8 2.4 2.4
（1）H₂的轉化率為

3.6mol

6.0mol

×100%=60%，答：H₂的轉化率為60%；
（2）平衡時混合氣體中N₂的體積分數為

1.8mol

1.8mol+2.4mol+2.4mol

×100%=27.3%，答：平衡時混合氣體中N₂的體積分數為27.3%．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡三段法計算格式及轉化率、體積分數的計算方法即可解答，注意格式規范，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區一模）能源開發、環境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題．請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1；
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則尾氣轉化反應2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△H=

-746.5kJ?mol^-1

．
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質中自由移動．
下列說法中正確的是

ABD

（填字母序號）．
A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O^2-由電極a通過固體介質向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應消耗32g CH₃OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為

5：6

．
（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H₂，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H₂，發生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），經10min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

物質	CO	H₂	CH₃OH
濃度/（mol?L^-1）	1.2	1.0	0.6

①該反應的平衡常數表達式為：K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

．②該時間內反應速率v（H₂）=

0.12mol/（L?min）

．③平衡時CO的轉化率為

33.3%

（保留1位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發現了名為“可燃冰”的環保型新能源，主要成分是CH₄，CH₄在光照下可與Cl₂反應，也可以用CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH₄可與Cl₂反應，其反應機理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH₄與Cl₂反應生成CH₃Cl（g）的熱化學方程式為：
（2）在一定條件下，發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）

ClO（g）+3H₂（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發生反應，T℃時，通入2mol CH₄（g）和2mol H₂O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3molH₂的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將

向逆反應方向

（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數

不變

（3）CH₄（g）和H2O（g）生成的CO和H₂在一定條件下可發生反應CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有

．（選填序號）．
a．再充入1mol H₂ b．使用健化劑 c．再充入2mol CO d．升高溫度
（4）CH₄可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則正極的電極反應式為：

O₂+4e-+2H₂O=4OH-

；
反應一段時間后溶液的pH

降低

（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．該反應中還原劑是

H₂S

．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則反應的HNO₃的質量是

6.3

g．
（2）已知：2I（g）═I₂（g）△H=-151 kJ?mol^-1；2H（g）═H₂（g）△H=-436 kJ?mol^-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol^-1．相同條件下，H₂與I₂反應生成HI的熱化學方程式為：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=

-9

kJ?mol^-1．

（3）將1molI₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達到平衡時，I₂（g）的物質的量濃度為

0.05

mol?L^-1．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是

（填編號），在這種條件下平衡常數K值

不變

（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應的容積 B．恒容條件下．加入適當催化劑
C．在恒容下，升高溫度 D．在恒容下，充入N₂使容器壓強增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），發生反應達到平衡時，H₂的體積分數為

37%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發生反應：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中不正確的是（　　）

A、再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變

B、起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-

）

C、當2v_正（A）=v_逆（B）時，反應一定達到平衡狀態

D、充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：浙江省杭州高中2010屆高三上學期第一次月考化學試題 題型：013

在一定溫度下，發生可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．現將2 mol　A和2 mol　B充入體積為V的甲容器，將2 mol　C和6 mol　D充入乙容器(能保持恒壓)并使乙容器在反應開始前體積為2 V，容器甲乙如下圖所示，若保持反應的條件相同，反應達到平衡后，則下列說法不正確的是
[　　]
A．	甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，若向兩容器內各充入1 mol氬氣，平衡均不移動
B．	甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數相等
C．	向甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中物質C的體積分數不變
D．	向乙容器中再充入2 mol　C和6 mol　D，平衡后乙中物質C的濃度為原來的2倍

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