【題目】過氧化鈉可與CO2作用，當(dāng)0.2molNa218O2完全作用后，生成的Na2CO3的質(zhì)量為
A. 21.2g B. 2l.6g C. 22.0g D. 22.4g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。
(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。
(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。
②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。
⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。
(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗(yàn)溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，N2O5在CCl4中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的濃度隨反應(yīng)時間(t)的變化如下表。在0～10 s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
N2O5/(mol·L－1) | 0.82 | 0.40 | 0.32 | 0.28 |
A. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1
B. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1
C. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1
D. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物
C.常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運(yùn)
D.NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA
③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤25℃時，pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥常溫下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
⑦l mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。
試管a中的現(xiàn)象____________________ ，作用是_____________________________ 。
試管b中的現(xiàn)象是__________________ ，作用是_____________________________ 。
（3）裝置中浸堿棉團(tuán)的作用是___________________________________ 。
（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的原因是__________________。
（5）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入____（填選項(xiàng)的字母）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成
已知：RCOOH 
RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。
(1)A→B的反應(yīng)類型是___________，B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑①可能是______。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)己知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（
）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全轉(zhuǎn)化為
；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使
完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na＋的濃度為
A．
mol·L－1 B．
mol·L－1
C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
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