【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（ ）
實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③SO42﹣向Zn極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則產生5.6L氣體
⑤電流的流向是：Cu→Zn
⑥負極反應式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發生氧化反應．
A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③④⑤⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】樹脂交聯程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示：
（1）合成A的化學方程式是__________。
（2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構，B的結構簡式為_______，A到B步驟的反應類型是_________。
（3）E中含氧官能團的名稱是______，D 的系統命名為_________。
（4）下列說法正確的是_______。
A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應產生2molAg
C. F不會與Cu(OH)2懸濁液反應
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷
（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式__________。
（6）
的符合下列條件的同分異構體有_____種。
① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液顯紫色；③ 可發生消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有同學探究了三價鐵離子在水溶液中的一些反應：
I、甲組同學將氯化鐵溶液滴加到碘化鉀溶液中，發現溶液的顏色變為淺綠色，請寫出此反應的離子方程式 。同學們經過測定、查閱資料得出了以下結論：正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數)
[I-](mol·L-1) | [Fe3+ ]( mol·L-1) | υmol·L-1·s-1) | |
（1） | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
（2） | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
（3） | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通過所給數據計算得知：
（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為m=_________，n=_________。
（2）碘離子濃度對反應速率的影響___________鐵離子濃度對反應速率的影響。(選填：小于、大于、等于)。
II、乙組同學將硫氰化鉀溶液滴入至氯化鐵溶液中，得到了紅色液體。
（1）在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現象”)。
（2）在溶液中加入氯化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現象”)。
請用離子方程式解釋原因： 。
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【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應是__________；PFS中鐵元素的化合價為__________；在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________（寫兩條）。
(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹（Fe2O3·xH2O），則酸浸時反應的化學方程式有_____________。
(3)如果反應釜中用H2O2作氧化劑，則反應的離子方程式為________；生產過程中，發現反應釜中產生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。如果溶液酸性過強，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1，當Fe3+開始沉淀時，涪液的pH約為_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。
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【題目】下列各組物質中，含原子數最多的是（ ）
A. 標準狀況下5.6L 氫氣 B. 6.02×1022個H2SO4 C. 11gCO2 D. 4℃時9mL水
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【題目】在5 L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。起始反應時NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是
A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小
B．反應前5秒鐘內，用CO表示的平均反應速率為0.04 mol·L－1·s－1
C．當v正(CO)＝2v逆(N2)時，該反應中NO的物質的量不再改變
D．保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應速率都不改變
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【題目】
（1）六種元素中第一電離能最小的是_____________（填元素符號，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式___ _，1molAB一中含有π鍵的數目為__ ______(阿伏加德羅常數的值為NA)，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ （填序號）。
a ．金屬鍵． b．共價鍵 c．配位鍵 d．離子鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如
其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質序號），HCHO分子的立體結構為 ，它加成后產物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是 。
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，C原子的摩爾質量為M g/mol，則表示C原子半徑的計算式為 cm(不必化簡)。
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【題目】某化學興趣小組發現實驗室有多件表面呈灰綠色的金屬制品， 經了解其來源并查閱相關資料(如下表)，初步確認為銅制品。
紫銅 | 青銅 | 銅綠 | |
主要成分 | 純銅 | 銅錫合金 | Cu2(OH)2CO3 |
性質與用途 | 紫紅色， 質軟，導電性能良好；主要用作電線電纜。 | 多呈灰綠色， 熔點低、硬度大、 可塑性強；可鑄造成各種器具。 | 不溶于水的灰綠色粉末，溶于酸， 加熱易分解；可作顏料、殺蟲劑。 |
針對銅制品表面的灰綠色物質究竟是什么，同學們提出了多種猜想并展開實驗探究。
【猜想假設】
(1)小吳同學認為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；
小周同學認為可能是青銅(銅錫合金)，因為常見的青銅是灰綠色的；
小黃同學認為是純銅制品，只是表面長出了銅綠[ Cu2(OH)2CO3 ]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________(只寫一個)。
【實驗驗證】三位同學為了驗證各自上述的猜想，進行了以下探究：
(2)小吳刮下部分灰綠色物質放入燃燒匙中進行灼燒，發現該物質不能燃燒，證明灰綠色物質不是油漆。 其判斷依據是________________________。
(3)小周刮下足量的灰綠色物質投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產生，實驗表明該氣體不能燃燒。將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無氣體產生。由此證明該銅制品不是青銅，理由是__________________。
(4)根據上述實驗，小黃認為灰綠色物質可能是銅綠[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按圖5所示裝置進行實驗。
實驗證明小黃的猜測是正確的，因為在A中觀察到灰綠色物質變黑，B中觀察到了___________的現象， C中觀察到了_____________的現象。B中所發生反應的化學方程式為：__________________。
如果將實驗裝置中的B和C進行調換，將無法得出灰綠色物質是銅綠的結論，原因是______________。
【實驗拓展】
(5)小黃同學還從網上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法，其原理是氨水與堿式碳酸銅反應生成銅氨絡離子[Cu(NH3)42+]，其離子方程式可表示為：___________________________。
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