Question

若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：  X_m + Y_n + H₂O →  HXO₃ + HY
請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的還原劑的電子式為_(kāi)__________________。
（2）配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
（3）若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）
KX + Y_n + H₂O →  KXO₃ + X_m + HY + KY
若KXO₃和X_m的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Y_n的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)___________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
KX + Y_n + H₂O →
（4）已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO₃的制法如下：

①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱(chēng)）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反應(yīng)的離子方程式為（用化學(xué)式表示）： ____________。
④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。已知有2L 3mol/L的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。（已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變 ）、

Answer 1

（1）:: :（1分）（2）I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl（2分）
（3）4（2分）（1分）（4）①燒杯（2分）②2H⁺ + 2e^- = H₂↑或2H₂O + 2e^- = 2OH^- +H₂↑（2分）③3Cl₂ + 6OH^- = 5Cl^- + ClO₃^- + 3H₂O（2分）④13.12（2分）

略