將1 mol 含鎂物質的量分數為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，剛好完全反應，NO為唯一還原產物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質量與原合金質量相等。下列說法中正確的是
①合金含鎂質量分數為60%②反應中放出氣體體積在標準狀況下為（1－a/3）× 22.4 L③反應過程中最大沉淀質量為（78－20a）g④反應中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 1 |
| 2 |
| (x-0.04y) |
| 0.06 |
| 1 |
| 2 |
| (x-0.04y) |
| 0.06 |
| ||
| ||
| C(CH3OH)C(H2O) |
| C(CO2)C3(H2) |
| C(CH3OH)C(H2O) |
| C(CO2)C3(H2) |
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反應物 投入量 |
1molCO2 3molH2 |
a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為 ，
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是 。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為 。 
圖1 圖2 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K= 。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的ΔH (填“>” “<”或“＝”)0。
③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反應物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省淮安市高三第四次調研測試化學試卷 題型：填空題
（10分）過硼酸鈉是一種優良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：
（1）由Na2B4O7和NaOH反應制NaBO2的離子方程式為 ▲ ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需調節溶液的pH＝ ▲ 時，才開始出現沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如圖所示，則T3時所得晶體的化學式為___▲___。（書寫簡單計算過程）
（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶
體中將混有NaBO2 ，則產品中鈉的質量分數 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不變”）。[來源:學科網ZXXK]
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省淮安市高三第四次調研測試化學試卷 題型：填空題
（10分）過硼酸鈉是一種優良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：
（1）由Na2B4O7和NaOH反應制NaBO2的離子方程式為 ▲ ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+) ＝0.056 mol•L-1，那么需調節溶液的pH ＝ ▲ 時，才開始出現沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1: 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如圖所示，則T3時所得晶體的化學式為___▲___。（書寫簡單計算過程）
（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產品中鈉的質量分數 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不變”）。 [來源:ZXXK]
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H=b kJ·mol－1
①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代數式表示)。
②Al4C3是反應過程中的中間產物。Al4C3 與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為 。
(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是 。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2 的物質的量為 。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中， 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X－射線衍射譜圖如圖8 所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態物
質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產生氫氣的主要物質是
(填化學式)。
(3)鋁電池性能優越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，
其原理如圖9所示。該電池反應的化學方程式為 。
圖9
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