【題目】下列圖示裝置所表示的實驗中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是
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A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近 | B．鋁絲伸入硫酸銅溶液中 | C．測定空氣中氧氣含量 | D．向蔗糖中加入濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液A中可能只含有K+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-中的若干種，為檢驗確認其中所含的各離子，取1L溶液A，進行如下實驗：
已知氣體A、B的體積都為2.24L（標況下），沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，有關于該溶液的結(jié)論正確的是：
A.溶液A中肯定存在Fe2+、Ag+、Mg2+、NO3-
B.溶液A中一定不含Al3+
C.溶液A中可能含有Cu2+、Cl-
D.溶液A中c（NO3-）≥1.0mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。在高溫下，煤和水蒸氣作用得到CO、
、
等氣體
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解
C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，加水后又重新溶解
D.淀粉溶液中滴加硫酸，加熱水解后，往水解液中滴加
滴新制氫氧化銅，加熱，無紅色沉淀出現(xiàn)，原因可能是硫酸未完全被中和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。
(1)推斷A、B、C、D的化學式。
A、________，B、________，C、________，D、________。
(2)寫出下列反應的離子方程式。
B與鹽酸反應：_______________________________________________，
C與硫酸反應：_______________________________________________，
E(少量)與澄清石灰水反應：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應為：
副反應為裂解反應：
已知：
化學鍵 | | | | |
鍵能 | 412 | 348 | 612 | 436 |
試計算異丁烷脫氫反應的
______
不同壓強條件下異丁烷脫氫反應的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說法不正確的是______。
A.主反應和副反應均在低溫條件下自發(fā)
B.開發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性
C.由圖1可知，
范圍內(nèi)，溫度不變，壓強增大，異丁烷脫氫反應的轉(zhuǎn)化率降低
D.選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率
平衡常數(shù)的表達式中平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替
分壓
物質(zhì)的量分數(shù)
總壓強
。圖1中，A點狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應的平衡常數(shù)
______ 保留兩位有效數(shù)字
。
常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因：______。
請在圖2中畫出溫度為
，其他條件不變時，異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象。
科學家發(fā)現(xiàn)，以
和
為原料，熔融
為電解質(zhì)，納米
作催化劑，在
和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。電極反應式：______和
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣
主要成分為
、
和少量Fe、Cu的氧化物
為原料制備
實驗過程如下：
酸溶過程中，發(fā)生的化學方程式為______。
加入
的作用為______。
下列關于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______
。
A 使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液
B 將加入有機萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣
C 分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)
D 本實驗中，含
的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“硫代硫酸銀”（ [ Ag（S2O3）2]3–）常用于切花保鮮，由AgNO3溶液（0.1 mol·L–1 、pH=6）和Na2S2O3溶液（0.1 mol·L–1、pH=7）現(xiàn)用現(xiàn)配制。某小組探究其配制方法。
（實驗一）
（1）A為Ag2S2O3。寫出生成A的離子方程式__________。
（2）對實驗現(xiàn)象的分析得出，試管a中充分反應后一定生成了__________（填離子符號）。進而推測出沉淀m可能為Ag2S、Ag、S或它們的混合物。做出推測的理由是__________。
（3）若試管a中物質(zhì)充分反應后不過濾，繼續(xù)加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振蕩，靜置，黑色沉淀不溶解，清液中逐漸出現(xiàn)乳白色渾濁，有刺激性氣味產(chǎn)生。用離子方程式解釋產(chǎn)生白色渾濁的原因：__________。
結(jié)論：Ag2S2O3不穩(wěn)定，分解所得固體不溶于Na2S2O3溶液。
（實驗二）已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 
2 [ Ag（S2O3）2]3–（無色）
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
i. | 白色沉淀生成，振蕩后迅速溶解，得到無色清液； 滴加至約1 mL時清液開始略顯棕黃色，有丁達爾現(xiàn)象； 超過1.5 mL后，產(chǎn)生少量白色沉淀，立即變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?/span> 滴加完畢，靜置，得到黑色沉淀，上層清液pH = 5 |
ii. | 白色沉淀生成，立即變?yōu)樽攸S色，充分振蕩后得到棕黃色清液，有丁達爾現(xiàn)象。 |
（4）用平衡移動原理解釋實驗i中加入1.5 mL AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________。
（5）實驗i中，當加入0.5 mL AgNO3溶液時，得到無色清液，若放置一段時間，無明顯變化。結(jié)合化學反應速率分析該現(xiàn)象與ii不同的原因是__________。
（6）簡述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制該保鮮劑時，試劑的投料比和操作：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是
A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
B.a、b、c 之間的關系式為：2a=b+c
C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標況下11.2 LO2
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